Réactif limitant et proportions stœchiométriques

01Comprendre

Dans une réaction, les quantités consommées sont liées aux coefficients de l’équation ajustée. Le réactif limitant est celui qui peut être entièrement consommé en premier ; il fixe la quantité maximale de produits. Les proportions stœchiométriques permettent de consommer les réactifs sans excès dans le modèle d’une réaction totale. Les quantités doivent être comparées en moles, pas directement par leur masse ou leur volume, sauf si des relations adaptées le permettent.

02Un exemple

Pour 2H₂ + O₂ → 2H₂O, avec 3 mol de H₂ et 2 mol de O₂, H₂ est limitant. La réaction consomme 1,5 mol de O₂ et peut former 3 mol d’eau.

03À toi de jouer

Quelle quantité de O₂ faut-il pour 4 mol de H₂ ?

Correction : 2 mol. Le rapport stœchiométrique H₂/O₂ vaut 2.