Concentration molaire, absorbance et étalonnage

01Comprendre

La concentration molaire c = n/V exprime la quantité de soluté par volume de solution. Elle se relie à la concentration massique par t = cM, où M est la masse molaire. Pour une espèce colorée et dans les conditions adaptées, l’absorbance est proportionnelle à la concentration : c’est la loi de Beer-Lambert. Une gamme étalon permet d’établir cette relation expérimentalement. La mesure d’une solution inconnue doit être réalisée dans la gamme et avec les mêmes réglages, notamment la longueur d’onde.

02Un exemple

Une solution contient 0,02 mol dans 0,5 L : c = 0,04 mol/L. Si la droite d’étalonnage est A = 5c, une absorbance de 0,20 correspond à cette concentration.

03À toi de jouer

Pour A = 4c, quelle concentration donne A = 0,8 ?

Correction : 0,2 mol/L. On divise l’absorbance par le coefficient 4.