Oxydoréduction et transferts d’électrons

01Comprendre

Une réaction d’oxydoréduction transfère des électrons d’un réducteur vers un oxydant. L’oxydant capte des électrons, le réducteur en cède. Chaque couple s’écrit Ox/Red et peut être représenté par une demi-équation. Pour construire l’équation bilan, on égalise le nombre d’électrons échangés puis on additionne les demi-équations, afin qu’aucun électron ne reste dans le bilan. La conservation des éléments et de la charge permet de vérifier l’ajustement.

02Un exemple

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ est une oxydation. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu est une réduction. Le bilan est Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

03À toi de jouer

Dans ce bilan, quel réactif est l’oxydant ?

Correction : Cu²⁺. Cu²⁺ capte les électrons cédés par le zinc.