Établir un tableau d’avancement pas à pas

01Comprendre

Pour une réaction ajustée aA + bB → cC, l’avancement x mesure la progression de la transformation en moles. Les quantités deviennent n(A) = n₀(A) − ax, n(B) = n₀(B) − bx et n(C) = n₀(C) + cx. Les coefficients stœchiométriques déterminent donc les variations de quantité, et non les masses directement.

Si la transformation est totale, l’avancement maximal vaut le minimum des rapports n₀(A)/a et n₀(B)/b. Le réactif associé au plus petit rapport est limitant. Pour une transformation non totale, l’avancement final peut être inférieur à ce maximum. Les quantités de matière doivent rester positives ou nulles à toutes les étapes.

02La méthode

Ajuste l’équation, convertis les données en moles, puis écris les lignes initiale, intermédiaire et finale. Calcule chaque rapport en tenant compte des coefficients. Identifie le limitant, déduis les quantités finales et contrôle la conservation des éléments. Ne remplis pas automatiquement la ligne finale avec zéro pour tous les réactifs.

03Un exemple

Pour 2H₂ + O₂ → 2H₂O, avec 0,30 mol de H₂ et 0,10 mol de O₂, les rapports sont 0,15 et 0,10 mol. O₂ est limitant ; xₘₐₓ = 0,10 mol. Il reste 0,10 mol de H₂ et il se forme 0,20 mol d’eau.

04Éviter une erreur fréquente

Le réactif en plus petite quantité initiale n’est pas toujours limitant : il faut comparer les quantités divisées par leurs coefficients.

05À toi de jouer

Pour A + 2B → C, avec 0,40 mol de A et 0,60 mol de B, quel est xₘₐₓ ?

Correction : 0,30 mol. Le minimum de 0,40/1 et 0,60/2 vaut 0,30.