La conservation de la masse
Rien ne se perd, rien ne se crée, lors d'une réaction chimique.
7 min de lecture · Quiz · 5 questions · Mis à jour le 26/09/2026
01La loi de Lavoisier
Lors d'une réaction chimique se produisant dans un système fermé (rien n'entre, rien ne sort), la masse totale des produits obtenus est égale à la masse totale des réactifs consommés. C'est la loi de conservation de la masse, énoncée par le chimiste français Antoine Lavoisier à la fin du XVIIIe siècle et souvent résumée par la phrase « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ». Les atomes présents avant la réaction ne disparaissent pas : ils se réorganisent simplement pour former de nouvelles molécules.
- Système fermé
- système qui n'échange pas de matière avec l'extérieur (par exemple un flacon bouché).
- Loi de Lavoisier
- masse totale des réactifs = masse totale des produits, dans un système fermé.
- Conservation des atomes
- le nombre d'atomes de chaque élément chimique est identique avant et après la réaction.
02Pourquoi la masse semble parfois changer
Si l'on brûle du bois à l'air libre sur une balance, la masse des cendres restantes est bien inférieure à la masse du bois de départ. Cela ne contredit pas la loi de Lavoisier : le système n'est pas fermé, car des gaz (dioxyde de carbone, vapeur d'eau) s'échappent dans l'air. Si on réalise la même combustion dans un récipient fermé contenant tout le dioxygène nécessaire, on mesure que la masse totale (cendres + gaz produits) reste rigoureusement égale à la masse initiale (bois + dioxygène).
03Exemple chiffré
On fait réagir 12 g de carbone avec 32 g de dioxygène dans un récipient fermé, selon l'équation C + O2 → CO2. Si tout le carbone et tout le dioxygène réagissent, la masse de dioxyde de carbone obtenue est exactement égale à 12 + 32 = 44 g, ni plus, ni moins. Cette égalité des masses permet de vérifier une expérience ou de calculer la masse d'un produit ou d'un réactif inconnu.
04Méthode : utiliser la conservation de la masse
- Étape 1 Vérifier que le système est fermé (aucune matière n'entre ni ne sort pendant la réaction).
- Étape 2 Additionner les masses de tous les réactifs consommés.
- Étape 3 En déduire la masse totale des produits, qui est égale à cette somme (ou calculer la masse d'un réactif manquant par différence).
05Erreurs fréquentes
- ✗ Oublier de compter la masse du dioxygène (souvent invisible, gazeux) parmi les réactifs.
- ✗ Penser que la loi de conservation de la masse s'applique même dans un système ouvert, où des gaz peuvent s'échapper.
- ✗ Confondre conservation de la masse et conservation du volume : le volume des gaz peut changer, la masse totale non.
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