Dosage conductimétrique : interpréter les deux portions de droite

01Comprendre

La conductivité d’une solution dépend des ions présents, de leurs concentrations et de leur aptitude à transporter le courant. Pendant un titrage, les ions consommés ou introduits modifient cette conductivité. L’équivalence correspond aux proportions stœchiométriques entre réactif titré et réactif titrant, pas nécessairement au minimum de la courbe dans toutes les réactions.

Un suivi conductimétrique peut présenter deux portions approximativement affines avant et après l’équivalence. Leur intersection estime le volume équivalent. L’interprétation des pentes exige d’identifier les ions présents de chaque côté et de tenir compte des effets de dilution selon le protocole. Une conductivité ne se confond pas avec un pH.

02La méthode

Écris la réaction support et repère les espèces ioniques. Explique celles qui disparaissent et celles qui restent en solution pendant l’ajout. Détermine graphiquement le volume équivalent par les portions de droite, puis utilise la relation stœchiométrique pour calculer la concentration. Vérifie les unités des volumes et la cohérence des hypothèses.

03Un exemple

Pour un acide fort titré par une base forte, les ions H₃O⁺, très mobiles, sont consommés avant l’équivalence. Après celle-ci, l’excès d’ions HO⁻ contribue à augmenter la conductivité. Si V_A = 20,0 mL, c_B = 0,100 mol/L et V_E = 10,0 mL, c_A = c_BV_E/V_A = 0,0500 mol/L.

04Éviter une erreur fréquente

Le minimum observé n’est pas une règle universelle. D’autres couples d’ions peuvent produire des portions de droite de pentes différentes.

05À toi de jouer

Pour une réaction 1:1, quelle relation vaut à l’équivalence ?

Correction : c_AV_A = c_BV_E. Les quantités introduites sont dans les proportions de l’équation ajustée.