pH, couples acide-base et force des acides

01Comprendre

Dans une solution aqueuse, le pH est relié à la concentration en ions oxonium par pH = −log₁₀([H₃O⁺]/c°), dans le cadre du modèle utilisé, avec c° = 1 mol/L. Un acide de Brønsted peut céder un proton, une base peut le capter. Un acide fort réagit quasi totalement avec l’eau dans les conditions étudiées ; un acide faible conduit à un équilibre. Le pKa d’un couple aide à comparer la tendance à céder un proton. Force et concentration sont deux notions différentes.

02Un exemple

Si [H₃O⁺] = 10⁻³ mol/L, le pH vaut 3. Un acide fort très dilué n’est pas nécessairement plus concentré qu’un acide faible.

03À toi de jouer

Quel pH correspond à [H₃O⁺] = 10⁻⁴ mol/L ?

Correction : 4. Le logarithme décimal de 10⁻⁴ vaut −4.