Équilibre chimique, quotient de réaction et constante

01Comprendre

Une transformation peut atteindre un état d’équilibre dans lequel les réactions directe et inverse persistent avec des vitesses égales. Le quotient de réaction Qr dépend des activités des espèces ; dans les modèles simples, on utilise des concentrations rapportées à leur référence. À l’équilibre, Qr = K(T). Comparer Qr initial à K permet de prévoir un sens d’évolution spontané. La constante dépend de la température, pas des quantités initiales ; l’état final dépend néanmoins de ces quantités.

02Un exemple

Pour une réaction écrite dans un sens donné, Qr < K conduit à une évolution dans le sens direct jusqu’au rapprochement de l’équilibre. Un équilibre ne signifie pas des concentrations identiques.

03À toi de jouer

Si Qr initial < K, le système évolue spontanément…

Correction : Dans le sens direct. Le quotient augmente vers sa valeur d’équilibre.