Préparer une solution par dissolution

01Comprendre

Une dissolution prépare une solution à partir d’un soluté pesé et d’un solvant. La concentration massique est cₘ = m/V, où m désigne la masse de soluté et V le volume final de solution. Elle ne se calcule pas avec le seul volume de solvant versé. Si cₘ est exprimée en g/L, le volume doit être converti en litres.

La fiole jaugée sert à obtenir un volume précis. Le soluté est d’abord dissous dans une partie du solvant ; on complète ensuite jusqu’au trait de jauge et on homogénéise. Le rinçage des parois et du matériel de transfert permet de récupérer le soluté qui y resterait. Ce protocole ne décrit pas une dilution, qui part d’une solution déjà préparée.

02La méthode

Calcule m = cₘV avant de choisir la balance et la fiole. Pèse le soluté, transfère-le quantitativement, dissous-le, puis ajuste le volume final au trait selon le protocole du laboratoire. Lis le ménisque à hauteur des yeux et homogénéise. Les manipulations réelles se font avec les consignes et équipements adaptés au produit.

03Un exemple

Pour préparer 250 mL d’une solution à 8,0 g/L, il faut m = 8,0 × 0,250 = 2,0 g. Le volume final est 250 mL : on ne verse pas 250 mL de solvant sur le solide en supposant que le volume total restera identique.

04Éviter une erreur fréquente

Écrire 250 à la place de 0,250 dans une formule utilisant des litres multiplie la masse par mille.

05À toi de jouer

Quelle masse faut-il pour 100 mL à 5,0 g/L ?

Correction : 0,50 g. m = 5,0 × 0,100 = 0,50 g.