Titrages, équivalence et indicateurs

01Comprendre

Un titrage détermine une quantité par une réaction adaptée, rapide et suffisamment totale. À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, sans qu’ils aient forcément la même quantité si les coefficients diffèrent. Le suivi peut être pH-métrique, conductimétrique ou colorimétrique. Un indicateur doit avoir une zone de virage compatible avec le saut de pH. On utilise l’équation ajustée et le volume équivalent pour calculer la concentration inconnue.

02Un exemple

Pour une réaction 1:1, 10 mL de solution titrée consomment 20 mL de titrant à 0,10 mol/L. La quantité titrée vaut 0,002 mol et sa concentration 0,20 mol/L.

03À toi de jouer

Pour une réaction 1:1, 10 mL de titrant à 0,10 mol/L apportent…

Correction : 0,001 mol. On convertit le volume en litres : n = cV.