Piles, électrolyse et conversion d’énergie

01Comprendre

Une pile exploite une oxydoréduction spontanée pour fournir de l’énergie électrique. Les électrons circulent dans le circuit extérieur du réducteur oxydé vers l’oxydant réduit ; les ions assurent les échanges de charge dans les solutions. Une électrolyse impose une transformation par un apport d’énergie électrique. Pour relier charge et quantité d’électrons, on utilise Q = n(e⁻)F. Le bilan chimique et le nombre d’électrons échangés déterminent les quantités consommées ou produites.

02Un exemple

Si une transformation échange 2 mol d’électrons, la charge correspondante vaut 2F. Une pile et une électrolyse ne présentent pas le même sens de conversion d’énergie.

03À toi de jouer

Une électrolyse nécessite principalement…

Correction : Un apport d’énergie électrique. Le générateur impose la transformation.