Cinétique, catalyse et temps de demi-réaction

01Comprendre

La cinétique étudie la vitesse d’évolution d’un système chimique. Concentration, température et catalyseur peuvent modifier cette vitesse. Un catalyseur accélère une réaction par un mécanisme différent et se retrouve régénéré ; il ne modifie pas la constante d’équilibre à température donnée. Le temps de demi-réaction correspond à la moitié de l’évolution entre l’état initial et l’état final. Une loi d’ordre un donne une décroissance exponentielle de la concentration du réactif concerné, dans les conditions adaptées.

02Un exemple

Pour une décroissance d’ordre un, [A](t) = [A]₀e⁻ᵏᵗ et le temps de demi-réaction vaut ln 2/k. Doubler k divise ce temps par deux.

03À toi de jouer

Si k double, le temps de demi-réaction d’ordre un est…

Correction : Divisé par deux. Il est inversement proportionnel à k.